Boyle Mariotte

Nació el 25 de Enero 1627 en Lismore, Irlanda.

Cursó estudios en Eton desde 1835 a 1639. Posteriormente viaja por Europa. Desde 1656 vivió en Oxford donde colaboró con Robert Hooke.

Realizó importantes contribuciones a la Física y la Química, pero es sobre todo conocido por Las leyes de Boyle en donde describe el gas ideal. Estas leyes aparecen en el apéndice de su trabajo escrito en 1661,Nuevos experimentos de Fisiomecánica. El apodado como el «Padre de la Química moderna», fue el primero en emplear el término «Análisis Químico» en su actual significado.

Es muy conocida su ley: «A temperaturas iguales, los volúmenes de los gases están en razón inversa a la presión». En su libro Sceptical Chymist (1661) contradecía los puntos de vista deAristóteles acerca de los cuatro elementos, tierra, aire, fuego y agua. Opinaba que la materia estaba compuesta de corpúsculos los cuales eran diferentemente construidos sobre diferentes configuraciones de partículas primarias.

Perteneció a la Real Sociedad. Causó una gran influencia en Isaac Newton y algún tiempo después, en otros científicos.

Robert Boyle falleció el 30 de Diciembre 1691 en Londres.

LEY DE BOYLE

La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión: $PV=k\,$

donde $k\,$ es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.

Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. El valor exacto de la constante k no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley; si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:

$P_1V_1=P_2V_2\,$

Además se obtiene despejada que:

$P_1=P_2V_2/V_1\,$

$V_1=P_2V_2/P_1\,$

$P_2=P_1V_1/V_2\,$

$V_2=P_1V_1/P_2\,$

Donde:

$P_1\,$ = Presión Inicial

$P_2\,$ = Presión Final

$V_1\,$ = Volumen Inicial

$V_2\,$ = Volumen Final

Esta Ley es una simplificación de la Ley de los gases ideales particularizada para procesos isotermos.
Junto con la ley de Charles y Gay-Lussac y la ley de Graham, la ley de Boyle forma las leyes de los gases, que describen la conducta de un gas ideal. Las tres leyes pueden ser generalizadas en la ecuación universal de los gases.